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0.5mol氧,始态温度为298K,绝热可逆膨胀至体积为56l... 物理化学中,V,G,S,U,H为什么算是容量性质?

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0.5mol氧,始态温度为298K,绝热可逆膨胀至体积为56l... 物理化学中,V,G,S,U,H为什么算是容量性质? u和h的计算公式条件就这么多,一本经典的物理化学书里的习题,有没有能做出来的?你这个56l是什么意思啊?

系统中的u和h有么区别系统中的u和h有么区别网友,你的系统是不是大学热化学系统?是的,就是: U,内能,无法确定其数值, 计算式,△U=Q+W △U=Qv=∫Cv*dT H,焓,无法确定其数值,H=U+PV 计算式,△H=Qp=∫Cp*dT

谁能帮我解释一下公式H=∪+pV,怎么理解这个公式,U...既然U是内能,能相加的PV也是一个能量单位 P是冲量V是速度成也是一个动能

信号题 已知x(n)=u(n),h(n)=u(n),计算y(n)=x(n)*h(...用定义法x(n)*x(n)=Σx(i)×x(n-i),i从0到n,总共有n+1个1相加所以最后答案为n+1。离散是卷积和的形式,连续是卷积积分。

不用计算,试确定下列反应中△H与△U相差最大的是( )。不用计算,试确定下列反应中△H与△U相差最大的是( )。 (A) C(s)+Si(s)===A、固体硫变化为气态硫需要吸收热量,所以气态硫放热多,由于反应热为负值,所以△H1<△H2 故A正确; B、氢气和氧气反应生成液态水放热多,由于反应热为负值,所以△H1<△H2 ,故B错误; C、CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(1)反应

在标准压力p和885℃下,分解1.0molCaCO3需消耗热量1...W=-p△V=-△nRT=-1mol*8314J/mol*K-1*(885+273)K=-96k J CaCO3分解反应方程式: CaCO3(s) = CO2(g) +CaO(s) △n=1mol*1=1mol 在标准压力下,△H=Qp= 165kJ △H=△U+△(pv)=△U+p△V=△U+△nRT 则△U=△H-△nRT=165KJ-96kJ=1554kj 这才是 正确的!!

V,G,S,U,H为什么算是容量性质因为这些量会随着物质的量的变化而发生相应的改变 与之对应的不随物质的量的变化而发生改变的是强度性质

物理化学H=U+PV 为什么这里PV不是体积功 那他代表...H=U+PV只是因为U+PV在物化中经常出现所以才定义的,PV具有能量量纲但是没有物理意义,导致H本身没有任何物理意义,只有在特定条件下才有定义。ΔH=Qp(不是H=Qp,H不可测量具体值不可知)适用于任意等压且没有非体积功的过程 由热力学第一定律,Q

物理化学中,V,G,S,U,H为什么算是容量性质?因为这些量会随着物质的量的变化而发生相应的改变 与之对应的不随物质的量的变化而发生改变的是强度性质

0.5mol氧,始态温度为298K,绝热可逆膨胀至体积为56l...条件就这么多,一本经典的物理化学书里的习题,有没有能做出来的?你这个56l是什么意思啊?